Perbedaan utama: Asam dan basa adalah dua jenis zat korosif. Zat apa pun dengan nilai pH antara 0 hingga 7 dianggap asam, sedangkan nilai pH 7 hingga 14 adalah basa. Asam adalah senyawa ionik yang pecah dalam air untuk membentuk ion hidrogen (H +). Senyawa ionik adalah senyawa dengan muatan positif atau negatif. Basa, di sisi lain adalah senyawa ionik yang pecah untuk membentuk ion hidroksida bermuatan negatif (OH-) dalam air.

Semua senyawa kimia memiliki nilai pH. Skala pH berkisar dari 0 hingga 14. Ini adalah ukuran konsentrasi ion hidrogen dalam suatu larutan. Zat apa pun di atas pH netral dianggap basa, sedangkan zat apa pun di bawah pH netral dianggap asam. PH netral adalah pH air murni, yaitu 7. Jadi, setiap zat dengan nilai pH antara 0 hingga 7 dianggap asam, sedangkan nilai pH 7 hingga 14 adalah basa.

Asam adalah senyawa ionik yang pecah dalam air untuk membentuk ion hidrogen (H +). Senyawa ionik adalah senyawa dengan muatan positif atau negatif. Basa, di sisi lain adalah senyawa ionik yang pecah untuk membentuk ion hidroksida bermuatan negatif (OH-) dalam air. Kekuatan asam atau basa ditentukan berdasarkan berapa banyak ion masing-masing yang dilepaskan; semakin banyak ion, semakin kuat mereka.

Lebih lanjut, jika asam dan basa dengan kekuatan yang sama digabungkan mereka cenderung menghasilkan garam dan air. Sebagai contoh: HCl (asam) + NaOh (basa) = NaCl (garam rumah tangga) + H2O (air)

Karakteristik Asam:

• rasa asam saat dimakan
• dapat menyengat kulit saat disentuh
• dapat menimbulkan korosi (atau menggerogoti) logam dan kulit
• dapat digunakan sebagai reaktan selama elektrolisis karena adanya ion bergerak
• kertas biru lakmus merah
• dipelajari dalam kimia dan biologi
• menyala merah atau oranye pada indikator universal

Asam dapat diklasifikasikan ke dalam:

• Asam kuat - yang paling umum adalah asam sulfat, asam nitrat dan asam klorida (masing-masing H2SO4, HNO3 dan HCl).
• Beberapa asam lemah pekat, misalnya asam format dan asam asetat
• Asam Lewis yang kuat seperti aluminium klorida anhidrat dan boron trifluorida
• Asam Lewis dengan reaktivitas spesifik, misalnya larutan seng klorida
• Asam yang sangat kuat (asam super)

• Rasa pahit (berlawanan dengan rasa asam asam)
• Merasa berlendir atau bersabun pada jari
• Banyak basa bereaksi dengan asam dan mengendapkan garam.
• Basa kuat dapat bereaksi dengan asam. Tumpahan asam dapat dinetralkan dengan aman dengan menggunakan basa ringan.
• Basis mengubah kertas lakmus merah menjadi biru
• Basa adalah zat yang mengandung logam oksida atau hidroksida
• Basa yang larut dalam air membentuk basa (basa terlarut)

Basis dapat diklasifikasikan ke dalam:

• Kaustik atau alkali, seperti natrium hidroksida (NaOH) dan kalium hidroksida (KOH)
• Logam alkali dalam bentuk logam (misalnya unsur natrium), dan hidrida logam alkali dan alkali tanah, seperti natrium hidrida, berfungsi sebagai basa kuat dan hidrat untuk menghasilkan kaustik
• Basa yang sangat kuat (superbase) seperti alkoksida, logam amida (misalnya natrium amida) dan basa organologam seperti butilitium
• Beberapa basa lemah terkonsentrasi, seperti amonia ketika anhidrat atau dalam larutan pekat