Perbedaan Kunci: Penyerapan adalah fenomena massal di mana menyerap sepenuhnya menembus ke dalam tubuh benda padat atau cair untuk membentuk senyawa atau solusi. Di sisi lain, adsorpsi adalah fenomena permukaan di mana molekul-molekul dari suatu adsorbat berkonsentrasi hanya pada permukaan adsorben.
Reaksi Kimia - karbon dioksida diserap oleh larutan karbon kalium
Proses Fisik - Udara terserap dalam air dengan cara melarutkan
Ada dua jenis mode adsorpsi - kimia dan fisik. Dalam adsorpsi kimia, molekul dan permukaan terikat oleh kekuatan Vander Walls yang lemah. Di sisi lain, dalam adsorpsi kimia, ikatan kimia terbentuk antara molekul dan permukaan.
Oleh karena itu, perbedaan utama antara adsorpsi dan penyerapan adalah penyerapan adalah fenomena massal yang berarti bahwa itu terjadi di seluruh tubuh material, sedangkan adsorpsi tetap menjadi fenomena permukaan. Adsorpsi selalu eksotermik, sedangkan penyerapan adalah endotermik. Penyerapan mencakup proses penyerapan dan adsorpsi.
Perbandingan antara Adsorpsi dan Absorpsi:
Adsorpsi | Penyerapan | |
Definisi | Akumulasi zat terlarut gas atau cairan pada permukaan benda padat atau cairan | Difusi suatu zat menjadi cairan atau padatan untuk membentuk larutan atau senyawa |
Contoh | Gas inert diadsorpsi dengan arang. | Spons kering menyerap air |
Pertukaran panas | Eksotermik dengan pengecualian adsorpsi H2 pada kaca | Endotermik |
Mencapai Ekuilibrium | Relatif lebih cepat | Relatif lambat |
Konsentrasi | Konsentrasi pada permukaan adsorben berbeda dari pada dalam jumlah besar | Konsentrasi tetap sama di seluruh materi |
Tingkat kejadian | Awalnya cepat tetapi nilainya mulai menurun | Itu terjadi pada tingkat yang seragam |