Perbedaan utama: Ikatan ionik adalah ikatan kimia antara dua atom yang berbeda (yaitu logam dan non-logam) di mana satu atom melepaskan satu elektron ke yang lain. Ikatan kovalen adalah ikatan kimia kuat lainnya. Itu terjadi atom yang mirip (yaitu dua non-logam). Dalam ikatan kovalen, kedua atom berkumpul untuk berbagi elektron, alih-alih atom yang mengambil elektron dari yang lain.

Untuk membuat molekul atau senyawa, atom membentuk ikatan satu sama lain. Ikatan adalah proses kimia yang lahir dari daya tarik antara dua atau lebih atom. Ikatan kimia sebenarnya disebabkan oleh gaya tarik elektrostatik antara muatan yang berlawanan, baik antara elektron dan inti, atau sebagai hasil dari gaya tarik dipol. Kekuatan ikatan kimia ini dapat secara longgar diklasifikasikan sebagai 'ikatan kuat' atau 'ikatan lemah'. Dua contoh umum dari 'ikatan kuat' adalah ikatan ionik dan ikatan kovalen.

Ikatan ionik adalah ikatan kimia antara dua atom yang berbeda (yaitu logam dan non-logam) di mana satu atom melepaskan satu elektron ke yang lain. Karenanya kedua atom menjadi ion karena satu atom memiliki satu elektron lebih sedikit, sedangkan yang lain memiliki ekstra. Ion logam yang kehilangan elektron memiliki muatan positif. Ion non-logam yang memperoleh elektron memiliki muatan negatif. Sebagai lawan menarik, ion-ion ini kemudian sangat tertarik satu sama lain, sangat kuat sehingga mereka menjadi terikat.

Senyawa ionik biasanya dalam bentuk padatan, yaitu garam. Mereka sangat larut dalam air dan memiliki titik leleh yang tinggi. Ketika mereka berada di dalam air, mereka juga memiliki konduktivitas listrik yang tinggi.

Ikatan kovalen adalah ikatan kimia kuat lainnya. Itu terjadi atom yang mirip (yaitu dua non-logam). Dalam ikatan kovalen, kedua atom berkumpul untuk berbagi elektron, alih-alih atom yang mengambil elektron dari yang lain. Ikatan kovalen adalah keseimbangan yang stabil antara gaya-gaya yang menarik dan menjijikkan antara dua atom saat mereka berbagi elektron. Ikatan kovalen selanjutnya dapat diklasifikasikan menjadi ikatan kovalen tunggal, ganda, dan tripel masing-masing dari berapa banyak elektron yang dibagikan. Setiap elektron yang dibagikan membentuk satu ikatan.

Ikatan kovalen mencakup banyak jenis interaksi, termasuk ikatan σ, ikatan π, ikatan logam-ke-logam, interaksi agostik, dan ikatan dua elektron dua pusat. Ketika sebuah atom memiliki elektron di kulit terluarnya dan atom lain membutuhkan elektron untuk mengisi kulit terluarnya, kedua atom itu bersama-sama berbagi elektron. Oleh karena itu, kedua atom akhirnya memiliki kulit terluar penuh dan sesuai dengan konfigurasi elektronik yang stabil.

Ikatan kimia dibuat sehingga atom dapat memiliki kulit terluar penuh, seperti kulit terluar penuh berarti konfigurasi elektronik yang stabil. Dalam ikatan ion, ketika atom logam memiliki elektron tunggal di kulit terluarnya dan non-logam membutuhkan elektron untuk menyelesaikan kulit terluarnya, atom logam memberikan elektronnya ke non-logam. Demikian pula, dalam ikatan kovalen, mereka berbagi elektron secara merata.

	Ionic Bond	Ikatan kovalen
Definisi	Ikatan kimia antara dua atom yang berbeda di mana atom melepaskan elektron ke yang lain.	Ikatan kovalen adalah ikatan kimia yang melibatkan pembagian elektron antara dua atom yang sama.
Kejadian	Logam dan non-logam	Dua bukan logam
Polaritas	Tinggi	Rendah
Bentuk molekul	Tidak ada bentuk pasti, struktur kisi	Bentuk pasti
Konduktivitas listrik	Tinggi	Biasanya tidak ada
Konduktivitas termal	Tinggi	Biasanya rendah
Titik lebur zat	Bervariasi, tetapi biasanya lebih tinggi dari senyawa kovalen	Bervariasi, tetapi biasanya lebih rendah dari senyawa ionik
Titik didih zat	Tinggi	Bervariasi, tetapi biasanya lebih rendah dari senyawa ionik
Kelarutan dalam air	Tinggi	Bervariasi, tetapi biasanya lebih rendah dari senyawa ionik
Keadaan zat pada suhu kamar	Biasanya padat	Padat, cair, gas