Perbedaan utama: Oksidasi dan reduksi adalah dua proses yang terjadi dalam reaksi redoks. Dalam oksidasi, molekul, atom, atau ion mengalami peningkatan keadaan oksidasi atau pada dasarnya, ia kehilangan elektron. Dalam reduksi, molekul, atom, atau ion mengalami penurunan tingkat oksidasi, atau lebih tepatnya mendapatkan elektron.

Dalam oksidasi, molekul, atom, atau ion mengalami peningkatan keadaan oksidasi atau pada dasarnya, ia kehilangan elektron. Pengurangan pada dasarnya adalah kebalikan dari itu. Dalam reduksi, molekul, atom, atau ion mengalami penurunan tingkat oksidasi, atau lebih tepatnya mendapatkan elektron.

Oksidasi dan reduksi selalu terjadi secara bersamaan. Ini terutama karena ketika molekul, atom, atau ion kehilangan elektron; elektron harus pergi ke suatu tempat; yaitu ke molekul lain, atom, atau ion. Molekul, atom, atau ion ini, pada gilirannya, mendapatkan elektron yang hilang.

Mari kita perhatikan sebuah contoh:

H ₂ + F ₂ → 2 HF

Mari kita uraikan ini menjadi atom dan ion:

H ₂ → 2 H + + 2 e−

Molekul hidrogen kehilangan dua elektron menjadi dua ion hidrogen. Ini pada dasarnya adalah reaksi oksidasi, karena melibatkan hilangnya elektron.

F ₂ + 2 e− → 2 F−

Fluor memperoleh dua elektron yang hilang oleh molekul hidrogen menjadi dua ion fluor. Ini pada dasarnya adalah reaksi reduksi, karena melibatkan penguatan elektron.

2 H + + 2 F− → 2 HF

Karenanya, seluruh reaksi redoks dapat ditulis sebagai:

H ₂ + F ₂ → 2 HF

Sementara oksidasi dan reduksi terjadi pada tingkat molekul atau atom, masih mungkin untuk melihat contoh reaksi redoks dalam kehidupan kita sehari-hari. Beberapa contoh reaksi redoks adalah karat besi; kecoklatan sebuah apel; pemutih memecah noda, dll.