Perbedaan utama: Rumus empiris suatu senyawa kimia menunjukkan rasio bilangan bulat positif paling sederhana dari setiap unsur yang ada dalam suatu senyawa. Rumus molekul suatu senyawa, juga dikenal sebagai rumus kimia, adalah cara untuk mengungkapkan jumlah atom yang dimiliki setiap unsur dalam senyawa tersebut.

Rumus memainkan peran penting dalam kimia dan fisika. Meskipun elemen atau molekul dapat dikatakan dengan nama umum, itu tidak memberikan banyak informasi tentang elemen atau molekul tersebut. Karenanya, formula digunakan. Bergantung pada jenis formula, itu dapat memberikan jenis informasi tertentu tentang molekul yang orang tersebut harus merujuknya kembali ke tabel periodik. Ada dua jenis formula yang umum digunakan: Empiris dan Molekul.

Rumus empiris suatu senyawa kimia menunjukkan rasio bilangan bulat positif paling sederhana dari setiap unsur yang ada dalam suatu senyawa. Itu tidak merujuk pada isomerisme senyawa, struktur, atau jumlah absolut atom. Ini juga tidak memberikan jumlah atom dalam suatu senyawa. Misalnya glukosa memiliki rumus molekul C ₆ H ₁₂ 0 ₆, sehingga rumus empirisnya adalah CH ₂ O. Ini menunjukkan perbandingan antara atom-atom dari setiap unsur dalam senyawa. Jadi untuk atom karbon dan oksigen selamanya, diperlukan dua atom hidrogen. Formula empiris digunakan sebagai standar untuk sebagian besar senyawa ionik dan untuk makromolekul. Persatuan Internasional Kimia Murni dan Terapan (IUPAC) mendefinisikan 'rumus empiris' sebagai, “Dibentuk dengan penjajaran simbol-simbol atom dengan subskrip yang sesuai untuk memberikan formula paling sederhana yang mengekspresikan komposisi suatu senyawa.” Dua senyawa berbeda dapat berbagi secara empiris. rumus. Misalnya rumus molekul butana adalah C ₄ H ₈, yang membuat rumus empirisnya CH ₂, sedangkan rumus molekul etilen adalah C ₂ H ₄, yang membuat rumus empirisnya sama dengan CH ₂ . Namun, ini adalah dua senyawa yang berbeda. Rumus empiris umumnya digunakan untuk mengetahui rumus molekul suatu senyawa.

Rumus molekul suatu senyawa, juga dikenal sebagai rumus kimia, adalah cara untuk mengungkapkan jumlah atom yang dimiliki setiap unsur dalam senyawa tersebut. Misalnya rumus molekul etanol adalah CH ₃ CH ₂ OH, yang menunjukkan bahwa ia memiliki 6 atom hidrogen, dua atom karbon dan satu atom oksigen. Penempatan dan hubungan atom membentuk senyawa. Jika senyawa-senyawa itu terhubung secara berbeda, itu akan membuat senyawa yang sama sekali berbeda. Rumus kimia umumnya dinyatakan menggunakan satu baris simbol elemen kimia, angka dan juga dapat menyertakan simbol lainnya, seperti tanda kurung, tanda hubung, tanda kurung, dan tanda tambah (+) dan minus (-). Formula molekul menyediakan struktur senyawa yang tepat. Namun, itu berbeda dari rumus struktural yang menunjukkan bagaimana ikatan antar atom saling terhubung. Formula molekul umumnya digunakan dalam reaksi kimia untuk menggambarkan detail atau perubahan kimia. Massa molekul juga membantu untuk menghitung massa molekul suatu unsur dalam suatu senyawa. Selain itu, ia juga dapat membantu memprediksi jumlah ion dalam suatu senyawa dan berapa banyak ion yang akan dilepaskan ketika dilarutkan dalam air dalam senyawa ionik. Formula molekul tidak dapat digunakan untuk menentukan susunan molekul yang tepat dari suatu senyawa. Ini karena senyawa tunggal dapat digunakan untuk membuat beberapa formula struktural, yang dikenal sebagai isomer. Isomer adalah senyawa yang memiliki rumus molekul yang sama tetapi rumus struktur yang berbeda. Formula molekuler juga dapat membantu mengungkap semua isomer yang mungkin untuk suatu molekul.

Kedua formula ini sering digunakan dalam kimia dan fisika tergantung pada kebutuhan orang tersebut.